La diferencia entre cobre puro y óxido de cobre.
El cobre puro (Cu) es de color rojo o violeta y el óxido de cobre es negro. Uno es un elemento metálico y el otro es un óxido.
Método de identificación
Tome una pequeña cantidad de muestra y colóquela en dos tubos de ensayo limpios y secos respectivamente. Luego agregue una cantidad adecuada de ácido sulfúrico diluido en los tubos de ensayo. La solución pasa gradualmente de incolora a azul. El sólido que se disuelve gradualmente es óxido de cobre y el no fenómeno es cobre;
Tome una pequeña cantidad de muestra y colóquela en dos tubos de ensayo limpios y secos respectivamente. Luego agregue una cantidad adecuada de solución de nitrato de plata a los tubos de ensayo. La sustancia de color blanco plateado que precipita y la solución cambia de incolora a azul es el cobre, y la que no presenta ningún fenómeno es el óxido de cobre. .
El óxido de cobre es un óxido alcalino y puede reaccionar con ácidos. Según este principio, se puede adoptar la reacción entre el óxido de cobre y el ácido sulfúrico.
CuO+H₂SO₄====CuSO₄+H₂0
Los óxidos básicos también pueden reaccionar con óxidos ácidos. Tomemos la reacción del óxido de cobre y el trióxido de azufre:
CuO+SO₃====CuSO₄
método del ácido sulfúrico
El polvo de cobre se tuesta a una temperatura de 600 a 700 grados, se oxida hasta obtener óxido de cobre y luego se descompone y clarifica con ácido sulfúrico para eliminar las impurezas insolubles. Después de enfriar, cristalizar, filtrar y secar, se obtiene el producto acabado de sulfato de cobre;
Método de recuperación de electrolitos.
El electrolito residual (que contiene Cu50~60 g/L, H2SO4180~200 g/L) reacciona con el lodo de cobre tostado para producir un fino polvo de cobre. Después de separar y sedimentar el líquido de reacción, el líquido transparente se enfría, cristaliza, separa y seca para obtener ácido sulfúrico. productos acabados de cobre;
método de cristalización por concentración química
Utilice mineral de óxido de cobre de baja calidad, tritúrelo hasta un cierto tamaño de partícula, agregue ácido sulfúrico para impregnarlo, agregue un agente precipitante de hierro soluble en cobre y obtenga una solución de sulfato de cobre con una proporción de cobre a hierro superior a 100. Luego agregue un concentrado químico para concentrar y escurrir entre el 70% y el 90% de la solución de sulfato de cobre. El agua se evapora, se enfría y cristaliza, se separa y se seca al aire para obtener el sulfato de cobre terminado;
Coloque el sulfato de cobre pentahidrato en un plato de porcelana, caliéntelo en un baño de arena en un lugar bien ventilado y la temperatura no debe ser superior a 220 grados. Remueve constantemente hasta que desaparezca todo el color azul. Moler finamente el polvo blanco obtenido (si el producto se vuelve blanquecino, indica calentamiento excesivo) para obtener sulfato de cobre anhidro;
Ley de Reciclaje
El precipitado del compuesto de cobre (habitualmente llamado contaminación de cobre) en la solución de acetato de cobre y amoníaco en la torre de lavado de cobre cuando se recupera el gas de materia prima de amoníaco de la planta de fertilizantes nitrogenados se tuesta a 700 grados y se oxida a óxido de cobre y luego reacciona con ácido sulfúrico para generar sulfato de cobre.
